工业氨气怎么获得(工业生产氨气的方法)

1. 工业生产氨气的方法

目前氨气最优的处理方法是蒸汽汽提法 蒸汽汽提法 蒸汽汽提法是用蒸汽将废水中的游离氨转变为氨气逸出,其处理机理与吹脱法基本相同,也是一个气液传质过程,即在高pH值时,使废水与蒸汽密切接触,从而降低废水中氨浓度的过程。

传质过程的推动力是气相中氨的分压与废水中氨的浓度对应的平衡分压之间的差值。

蒸汽汽提法由于采用的工作介质是蒸汽,氨自废水进入蒸汽中,然后在塔顶精馏成为浓氨水回收,因此无需增加后处理工序。

蒸汽汽提所需蒸汽体积要比空气吹脱法中所需空气体积小得多,因此设备体积较小,占地面积较少。

汽提法比较适用于处理1000mg/L以上的高浓度氨氮废水,对氨氮的去除率可达99%以上

2. 工业生产氨气的方法和原理

方法解析

实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理，常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气，依此确定方程式．

方程式

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

氨气检验：

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

扩展资料：

反应原理：

因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动； 其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。

3. 工业生成氨气

制氨气是工业固氮一种重要方法，一般采用氮气与氢气合成。（哈伯法）化学方程式为： 催化剂 N2+3H2←==→2NH3 高温高压催化剂工业用铂铑合金网，价格贵但作为催化剂一般不损耗或损耗极小。 另有天然气制法等方法。

4. 氨气的工业制备方法

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。扩展资料：反应原理：因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以纸氨气

5. 工业生产氨气的方法有哪些

工业上用氮气和氢气在高温高压条件和催化剂的催化下生成氨气。

工业制取氨气与实验室制取氨气的主要区别在于工业制取氨气的原料容易获取(空气的主要成分即为氮气，氢气可以利用活泼金属与酸反应制得)、对反应条件的要求高(高温高压环境一般实验室无法建立)、制取量大等。相对而言实验室制取氨气的步骤比较简单，制备量也较小。

6. 工业生产氨气的条件

工业合成氨生成条件为：高温（500摄氏度，铁触媒的活性最大）、高压（20MPa~50MPa），催化剂（铁触媒）。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨，加快反应速率。

研究表明在400°C，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa~50MPa。